Termokimia

TERMOKIMIA

•NUR M.ISKANDAR (003)

•MILLA AGUSTIANI (029)

•RIO RENHARD PUTRA (030)

PENGERTIAN

  Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas.

HAL-HAL YANG DIPELAJARI

•Perubahan energi yang menyertai reaksi kimia

•Reaksi kimia yang berlangsung secara spontan

•Reaksi kimia dalam kedudukan kesetimbangan.

REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

1.REAKSI EKSOTERM

  Adalah reaksi yang pada saat berlangsung disertai pelepasan panas atau kalor. Panas reaksi ditulis dengan tanda positip.

  Contoh : 

          N2 (g)+3H2 (g)---à2NH3 (g)  + 26,78 Kkal

2.    REAKSI ENDOTERM

  Adalah reaksi yang pada saat berlangsung membutuhkan panas. Panas reaksi ditulis de

  ngan tanda negatif

  Contoh :

         2NH3--àN2 (g)  +  3H2 (g)   - 26,78 Kkal 

         

PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)

Reaksi perubahan entalpi, antara lain :

1.Reaksi dalam larutan

2.Reaksi gas yang tidak mengalami perubahan koefisien antara sebelum dan sesudah reaksi.

Contoh :

  Pada perubahan dari 12,425 gram karbon menjadi CO2

  pada, suhu reaksi yang semula 30o C, terjadi kenaikan

  suhu sebesar 0,484o C. Apabila panas jenis kalorimeter

  200 Kkal / derajat. Berapa ΔH tiap

  mol karbon yang dibakar ?

JAWAB

Panas jenis kalorimeter x Δt

200 x 0,484/12,435

=93,414

Pada pembakaran 1 mol C dibebaskan panas 93,414 Kkal. Jadi ΔH = - 93,414 Kkal

HUKUM HESS

 Bunyi HUKUM HESS : 

“Kalor reaksi dari suatu reaksi tidak bergantung apakah

 reaksi tersebut berlangsung satu tahap atau beberapa

 tahap”

KEPENTINGAN :

Hukum Hess sangat penting dalam perhitungan kalor

reaksi yang tidak dapat ditentukan secara eksperimen.

Contoh reaksi :

1. Reaksi langsung

       A             B                                      ΔH1 = x Kkal 

2. Secara tidak langsung

     a) lewat C            A             C

                            C             B 

ΔH2 = b Kkal

ΔH3 = c Kkal

-selesai-